La Quimica En Mi Vida

martes, 21 de junio de 2011

PUBLICADO POR LUZ ZORRILLA MARTÍNEZ

TABLA PERIODICA

ANIONES

HIDRIROS H- URO F- Cl- Br- I- HIDROXIDO OH- NITRATO NO3-
CARBONATO CO3-- SULFATO SO4-- SULFURO S-- FOSFORO PO4---
CIANURO CN- SILICATO SiO3

CATIONEZ:
H+ HIDRURO DE HIDROGENO HH
Na+ Sodio
K+ Potasio
(NH4)+ Amonio
Ca ++ Calcio Mg3(PO4)2 fosfato d magnesio FeS Sulfuro ferroso Fe2S3 Sulfuro feriico Cu2(SO4) Cr(CO3)3

Mg++ Magnesio
Al+++ Aluminio
Cr+++ Cromo
Cu+ Cuproso
Cu++ Cuprico
Fe++ Ferroso
Fe+++Ferrico

EJEMPLOS:

Mg3(PO4)2 fosfato d magnesio FeS Sulfuro ferroso Fe2S3 Sulfuro feriico

BALANCEO EJERCICIOS

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BALANCEO:

P4 + 6CL2 --------------------------- 4P CL3
--- EL 6 6 x 2= 12 EL 4 4 X 3 = 12

2kclO3 -------------------------------------------- 2KCl + 3O2
OVALE 6 3X2= 6 EL 2 EL 3 3X 2=6

Ba (NO3)2 + H2SO4 ---------------------- BaSO4 + 2HNO3
0 ES 3X2= 6 EL 2 3X2=6

2Na OH + CO2 -------------------------------- Na2 Co3 + H2 0
EL 2 HAY 4 O 2 DEL INICIO DE Na Y 2 DEL CO2

Al2 O3 + 6HNO3 ---------------------- 2Al (NO3)3 + 3H2O
EL 6 6 X 3= 18 + 3 DEL O3 =21 EL 2, O 3X3=9 X2=18 +3 DEL FINAL21 EL 3 3X2=6 DE H IGUAK QUE AL INICIO 6HNO3

1Al203 + 6HNO3 ------------------------2Al (NO3)3 + 3H20
SE PONE 1 PQ NO TIENE NUMERO EL 6 PARA H PQ ES 3X2= 6 DE 3H2O Y H VALE 6 IGUAL N Y O 6X3=18 MAS 1X3 DE 1Al2o3 el 2 de AL (NO3)3 N VALE 6 3X2=6 YA Q VALE 6 EN 6HNO3 EL 3 PARA H20 Q ES 3X2=6Y VALE 6 H EN 6HN03 Y LA O DE 3H20 VALE 3

AL: 26.98 X 2 =53.96 UMA
0: 16.00 X 3 = 48.00 UMA
----------------
101.96 UMA
X1 SE MULTIPLICA POR UNO POR 1Al

-----------------
101.96

h:1.01 x = 1.01 UMA
N:14.00 X 1 = 14.00 UMA
O:16.00 X 3= 48.01 UMA
------------------
643.01 UMA
X6
------------------
378.06

CALCULAR LA MASA EN GRAMOS DE TODAS LAS SUSTANCIAS CUANDO SE OBTIENE 500G DE NITRATO DE ALUMINIO Al (NO3)3

Al2o3-Al (NO3)3
101.96G - 425.96G
X - 500G

X= 101.96 AL2O3 X5 500G AL (NO3)3
------------------------------------
425.96 AL (NO)3

SE HACE LO MISMO CON
HNO3 - AL (NO3)3
X - 500G

OPERACION TOTAL 4443.77G

LO MISMO CON

AL (NO3)3 - H2O
425.96 - 54.06
500G - X

AQUI ES 500 X 54.06/425.96 = 63.45

2NH3 + 5F2 ------------------------------- N2F4 + 6HF
EL 5 5X 2= 10 EL 6 PQ 3X2 DE 2NH3 ES 6 Y EN EL CASO DE F 6X1=6 MAS 4 DE N2F4

1Al2O3 + 6HNO3 ---------------------------2Al(NO3)3 + 3H2O
4 MOL

CALCULAR LOS MOLES DE TODAS LAS SUSTANCIAS CAUNDO SE HACEN REACCIONAR 4 MOLES DE ACIDO HITRICO (HNO3)

Al2o3- HN03
1 MOL - 6 MOL
X - 4 MOL

X= 1 MOL AL2O2 X 4 MOL HNO3
---------------------------
6 MOL HNO3

X= 0.66 MOL AL2O3

HNO3 - Al (no3)3
6 mol - 2 mol
4 mol - x

x= 4 MOL HNO3 X 2 MOL AL (NO3)3
-----------------------------------
6 MOL HNO3

X= 2 MOL H2O 1,3333333333333333333333333

PORCENTUAJE

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PARA PORCENTAJE:

H20

H: 1.01 X 2 = 2.02 UMA
0: 16.00 X 1 = 16.00 UMA SUMA
--------------
18.02 UMA

H: 18.02 UMA - 100%
2,02 - X

X = 2.02 UMA ELIMINA X 100%
---------------------------- = 11.20 % DE H
18.02 UMA ELIMINA

0: 18.02 uma - 100%
16.00 uma - x

x= 16.00 UMA ELIMINA X 100%
------------------------------ = 888.79% DE O
18.02 UMA ELIMINA

18.02 UMA ELIMINA

Cl2 CLORURO

Cl: 35: 45 x 2= 70.9 UMA

Cl: 70.9 UMA - 100%
35.35 UMA - X

X= 35.45 X 100
------------------ = 50%
70.9

50 + 50= 100% PARA COMPROBAR SUMAR RESULTADOS DAR 100 EN TOTAL

LEY DE LAS RELACIONES DEFINIDAS EJERCICIOS

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LEY DE LAS RELACIONES DEFINIDAS

SI SE TIENE DOS O MAS ELEMENTOS Y ESTOS FORMAN UN COMPUESTO.
LA RELACION DE MASA DE LOS ELEMENTOS EN EL COMPUESTO ES UNA RELACION CONSTANTE.

LA LEY DE LAS RELACIONES CONSTANTES DETERMINA LA RELACION DE LAS SIGUIENTES SUBSTANCIAS

H20
H:1.01 X 2= 2.02 UMA
O:16.00 X 1= 16.00 UMA

H 2.02 UMAELIMINA
---- = ----------------- = 0.12
O 16.00 UMA ELIMINA

O 16.00 UMA ELIMINA
------- = ---------------------- = 7.92
H 2.02 UMA ELIMINA

HCl

H: 1.01 x 1 = 1.01 UMA
Cl: 35.45 x 1 = 35.45 UMA

H 1.01 uma
----------- = --------------- 0.02 AL REVEZZZZZZZZZ
Cl 35.45

HNO3

H: 1.01 X 1= 1.01 UMA ELIMINA
N: 14.00 X 1 = 14.00 UMA ELIMINA
0 15 X 3 = 47.97 UA ELIMINA

1.01 / 47.97= 0.02
1.01 / 14.00 = 0.07
14.00 / 1.01 = 13. 86
14.00 / 15.99 = 0.87
15.99 / 1.01 = 15.83
15.99 / 47.97 = 0.33

H
--------
N+O

N +O
---------
H

O
---------
H + O

Br2

Br:79.90 x 2 = 159.8 uma ELIMINA
----------------- = 1
Br:79.90 x 2 = 159.8 uma ELIMINA

SEGUNDO PLAN DE TRABAJO

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MI PLAN DE TRABAJO

MÉTODO DE SEPARACIÓN DE SÓLIDOS:

PLAN DE TRABAJO: Nuestro plan de trabajo, consiste en tener una actitud positiva, cumplir con los trabajos y tareas acordadas según el programa en tiempo y forma.

Intercambiar y analizar la información que cada integrante plantee y suba a este medio de comunicación, así como contribuir de manera equitativa en todo lo que como equipo se presente.

BASES TEÓRICAS: Para tener una mayor comprensión es necesario dar un orden lógico coherente de las diversas temáticas que versará la estructura de las BASES TEÓRICAS.

Los Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. Los Métodos más conocidos son:

Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.

Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.

Cristalización
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas

OBJETIVO: Desarrollar nuestra habilidad de comprensión.

Analizar y estructurar teorías, e ideas de lo aprendido, y de las relaciones simples y comunes en relación a la presencia de estas en la vida cotidiana.

Así como madurar en nuestros conocimientos.

IDENTIFICAR LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SOLIDOS.

HIPÓTESIS: La separación de mezclas químicas en sus componentes es un arte muy antiguo.

Se conoce desde milenios la extracción de metales, obtención de perfumes de flores, evaporación del agua de mar para obtener sal, destilar licores, etc.

El cuerpo humano no podría funcionar si los riñones que es una membrana

selectiva. Los procesos de separación son fundamentales para los ingenieros químicos y los ingenieros de procesos.

PROCEDIMIENTO: Resolver los experimentos de acuerdo con la práctica correspondiente.

Comprobar mediante la realización de los ejercicios, si la hipótesis se cumple y el significado del concepto método de separación de sólidos y todo lo que este desencadena y abarca.

lunes, 6 de junio de 2011

LEY DE LAS RELACIONES CONSTANTE

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LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS, LEY DE LAS RELACIONES CONSTANTES. LEY DE PROUST

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.

Balanceo por tanteo o por inspección

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Balanceo de ecuaciones por el método de INSPECCIÓN (Tanteo)

Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todo el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 : hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO2: hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N 2 O 5 --> HNO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N 2 O 5 --> 2 HNO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N 2 O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 HNO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 HNO3)

Otros ejemplos
HCl + Zn --> Zn Cl 2 H2

2HCl + Zn à Zn Cl 2 + H2

K Cl O 3 --> KCl + O2

2 K Cl O 3 --> 2KCl + 3O2

se llama el metodo del tanteo o del tonteo ej:

H2+O2----------------------} H2O

inicio: 2 hidrógenos y 2 oxígenos
final: 2 hidrógenos y 1 oxigeno

por lo tanto no esta balanceada asi que se agrega un numero que sea 2 o mayor pero te recomiendo empexar con el mas chico e ir aumentado de uno en uno los coeficientes en donde te vayan haciendo falta

asi que

2(H2) + O2-------------} H2O

inicio: 4 hidrogenos 2 oxigenos
final: 2 hidrogenos 1 oxigeno

ahora:

2(H2) + O2-------------} 2(H2O)

inicio: 4 hidrogenos 2 oxigenos
final: 4 hidrogenos 2 oxigeno