PRÁCTICA 1, EXPERIMENTO 1

PUBLICADO POR LUZ ZORRILLA MARTÍNEZ

PRÁCTICA NO.1

PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

El objetivo de esta práctica: Es determinar algunas propiedades de los liquidos experimentales para caracterizar este estado de agregacion de la materia.

CONOCIMIENTOS ANTECEDENTES:

1) ¿Qué es el punto de ebullicion?
Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

2) ¿Qué es la presion de vapor?
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

3) ¿Qúé factores determinan la presion de vapor?
Temperatura y tiempo.
Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.

4) ¿Qué es la tension superficial?
 se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.sta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie.

5) ¿Qué relacion hay entre la capilaridad y la tension superficial?
La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.Fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie. en pocas palabras la elevación o depresión de la superficie de un liquido en la zona de contacto con un solido.

EXPERIMENTO NO. 1 PUNTO DE EBULICIÓN.

HIPOTESIS: ¿Es posible lograr la ebullicion del agua sin calentar?
No ya que se necesita de una temperatura sino constante, al menos que caliente al agua, hasta que esta llega hasta su maxima temperatura y comienza a hacer ebullicon, p'asando de estado liquido a gaseoso.

MATERIALES:

1 soporte universal
1matraz balón de 500 ml
1 pieza para bureta
1 termometro de 0 a 150° C
10 perlas de ebullicion
1 mechero de Bunsen
1 probeta de 100 ml

PASOS PARA REALIZAR EL EXPERIMENTO:

Armar el soporte universal.
Colocar en el matraz 150 ml de agua con las 10 perlas de ebullicion.
Prender el mechero.
Esperar a que el agua haga ebullición.
Tomar la temperatura del agua cuando comienza a burbujear.
Tomar la temperatura unos minutos despues de que el agua este haciendo ebullición.
Apagar el mechero .

REGISTRO DE OBSERVACIONES:

EL PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA FUE DE 95° C