Balanceo por tanteo o por inspección

PUBLICADO POR LUZ ZORRILLA MARTÍNEZ

Balanceo de ecuaciones por el método de INSPECCIÓN (Tanteo)

Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todo el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 : hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO2: hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N 2 O 5 --> HNO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N 2 O 5 --> 2 HNO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N 2 O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 HNO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 HNO3)

Otros ejemplos
HCl + Zn --> Zn Cl 2 H2

2HCl + Zn à Zn Cl 2 + H2

K Cl O 3 --> KCl + O2

2 K Cl O 3 --> 2KCl + 3O2

se llama el metodo del tanteo o del tonteo ej:

H2+O2----------------------} H2O

inicio: 2 hidrógenos y 2 oxígenos
final: 2 hidrógenos y 1 oxigeno

por lo tanto no esta balanceada asi que se agrega un numero que sea 2 o mayor pero te recomiendo empexar con el mas chico e ir aumentado de uno en uno los coeficientes en donde te vayan haciendo falta

asi que

2(H2) + O2-------------} H2O

inicio: 4 hidrogenos 2 oxigenos
final: 2 hidrogenos 1 oxigeno

ahora:

2(H2) + O2-------------} 2(H2O)

inicio: 4 hidrogenos 2 oxigenos
final: 4 hidrogenos 2 oxigeno